Question

（l）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：

過程（1）得到的殘留物不溶于水和稀硫酸．請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅元素直接相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
①

 

；
②

 

；
③

 

．
（2）配制CuSO₄溶液的一般步驟為

 

、

 

和

 

．在此過程中需要用到的玻璃儀器有

 

．為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%（密度為1.84g．cm^-3）的CuSO₄溶液．現(xiàn)有24g CuSO₄粉末，可配制該CuSO₄溶液

 

g，需水

 

mL（水的密度為1.0g．cm³）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與酸反應(yīng)生成鹽和水，銅鹽溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)．
（2）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算-稱量-溶解；在這些操作中需要的玻璃儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計算出可配制該CuSO₄溶液的質(zhì)量，進(jìn)而算成水的質(zhì)量和體積；

解答：解：（1）①銅在加熱時能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以本題答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
②氧化銅為金屬氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以本題答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
③在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（2）由固體溶解配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解；操作過程中需要使用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；
硫酸銅溶液的質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=

24g

8%

=300g，需要溶劑水的質(zhì)量=300g-24g=276g，水的體積=

m

ρ

=

276g

1.0g．cm-3

=276mL．
故答案為：計算、稱量、溶解；玻璃棒．300，276．

點評：本題考查了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化以及學(xué)生運用化學(xué)式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，以及對實驗操作的掌握情況．