Question

【題目】小組同學利用圖四裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，儀器A中溶液慢慢加入燒杯中溶液，用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖五和圖六。

①燒杯中發生反應的化學方程式為_____。

②圖六中V的數值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）。

③有關說法錯誤的是_______（填序號）。

A 圖五中b點所示溶液中通入二氧化碳，無明顯現象

B 取圖五中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為混合物

C 圖五中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D 圖六中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

④在圖四實驗結束后的溶液中加入硫酸銅溶液，觀察到________，也可驗證稀鹽酸與氫氧化鈉能發生反應。

Answer 1

【答案】NaOH + HCl =NaCl + H2O 12 B C （錯、漏不給分） 無明顯現象（或無藍色沉淀）

【解析】

①燒杯中發生反應為稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH + HCl =NaCl + H2O；

②中和反應放熱，圖六中V對應的溫度最高，說明氫氧化鈉和鹽酸剛好完全反應，溶液的pH為7，結合圖五可知，數值最接近12；

③A、圖五中b點所示溶液中pH＞7溶液呈堿性，溶液中的溶質是NaCl和NaOH，通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，但反應無明顯現象，選項正確；

B、取圖五中d點鹽酸過量，所示溶液溶質是氯化鈉和氯化氫，加熱蒸干所得固體為只有氯化鈉，為純凈物，選項錯誤；

C、在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，c→d所示溶液中，氯化鈉的質量不會增加，選項錯誤；

D、圖六中e→f溶液溫度不斷升高，變化趨勢可說明該反應是放熱反應，選項正確。

故選BC；

④由圖五可知，在圖四實驗結束后的溶液中溶質為氯化鈉和鹽酸，加入硫酸銅溶液，觀察到無明顯現象，也可驗證稀鹽酸與氫氧化鈉能發生反應。