Question

【題目】向質(zhì)量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，濾去沉淀，稱(chēng)量所得濾液總質(zhì)量為3m．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果精確到0.1%）；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N （Na+）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

Answer 1

【答案】
（1）解:設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質(zhì)量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%
（2）解:由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)不會(huì)改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會(huì)不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應(yīng)時(shí)完全消失，故變化關(guān)系圖為

【解析】本題主要考察化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，主要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
故答案為：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y

2NaOH +	MgSO4=	Mg(OH)2 +Na2SO4
80	120	58
m	x	y

=
x=0.3m，y=0.145m
硫酸鎂溶液的總質(zhì)量為0.145m+3m-m=2.145m
硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%；
由方程式2NaOH + MgSO4=Mg(OH)2 ↓ +Na2SO4可知，溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)不會(huì)改變，而隨著硫酸鎂的增加硫酸根離子會(huì)不斷的增加，溶液中的氫氧根離子隨著硫酸鎂的增加不斷減少，直至最終完全反應(yīng)時(shí)完全消失，故變化關(guān)系圖為
在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，而且反應(yīng)物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加。