在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾紙上的物質是 ，濾液中的溶質是 。
Ag； AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
解析試題分析：因為鐵的活動性比鎂弱，所以不與Mg(NO3)2發生化學反應；鐵的活動性比銀和銅都強，可與AgNO3、Cu(NO3)2發生置換反應。且銀的活動性要弱與銅。所以鐵會先和AgNO3發生反應，當溶液中的銀離子全部反應完后，才會與Cu(NO3)2發生反應。根據題中“向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成”可知濾液中還存在銀離子，即鐵的量只是達到了和一部分AgNO3發生了反應，同時生成可溶的硝酸亞鐵和銀固體。所以濾紙上的固體物質為銀；濾液中的溶質為AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。
考點：金屬活動性順序
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口算心算速算應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：單選題
某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了三組實驗：
①將大小相同的Zn、Fe、Cu三種金屬片分別插入體積和濃度均相同的稀硫酸中
②將Zn片插入硫酸銅溶液中，Cu片插入硫酸亞鐵溶液中
③將Zn片插入硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入硫酸銅溶液中
其中可以達到目的是（ ）
| A．①③ | B．③ | C．①② | D．②③ |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題
把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是( )
| A．甲的活動性比乙強 |
| B．甲的相對原子質量一定比乙小 |
| C．反應消耗等質量的硫酸 |
| D．反應消耗等質量的金屬 |
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