Question

取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反應，生成氫氣0.4 g。試計算（請寫出解題過程）：
（1）該黃銅屑中銅的質量。
（2）反應后的溶液蒸發掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液？

Answer 1

解：設原混合物中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y[來源:學*科*網]
Zn+H₂SO₄=" Zn" SO₄+ H₂↑
65          161    2
x            y     0.4g
65:x=2:0.4g      x="13" g     （ 1分）
161:y=2:0.4g     y=" 32.2" g   （ 1分）
黃銅屑中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g（2分）
設蒸發的水的質量為m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%   （表達式正確得1分）
m=31.6g                          （1分）
或32.2g/20%=161g                 （1分）
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g          （1分）
答：略

解析