Question

1．現有氯酸鉀和二氧化錳混合物12克，加熱至不再產生氣體后，冷卻到室溫，把試管內固體溶解在14.6克水中，結果有3.82克固體剩余，再繼續加2克水，仍有3.18克固體未溶解．
（1）若該3.18克固體都是二氧化錳，問能制得氧氣多少克？
（2）若該3.18克固體中有一定量未溶解的氯化鉀，求該室溫時氯化鉀的溶解度和原混合物中氯酸鉀的質量分數？

Answer 1

分析 根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，然后結合題中的數據進行解答．

解答 解：（1）3.18克全是MnO₂，所以KClO₃為12g-3.18g=8.82g，
設生成氧氣質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 
245              96
8.82g             x
  $\frac{245}{8.82g}$=$\frac{96}{x}$
   x=3.456g
（2）2g水中溶解的氯化鉀質量為：3.82g-3.18g=0.64g
設氯化鉀的溶解度是y，
$\frac{2g}{0.64g}$=$\frac{100g}{y}$
 y=32g
所以14.6g水中溶解的氯化鉀質量為z
$\frac{100g}{32g}$=$\frac{14.6g}{z}$
 z=4.672g
所以產生的氧氣質量為：12g-4.672g-3.82g=3.508g
設參加反應的氯酸鉀質量為m
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  m              3.508g
  $\frac{245}{m}$=$\frac{96}{3.508g}$
   m=8.953g
所以原混合物中氯酸鉀的質量分數為：$\frac{8.593g}{12g}$×100%=74.6%．
故答案為：（1）3.456g；
（2）32g，74.6%．

點評 本題是根據化學方程式的計算題，但此題涉及的方程式較多，步驟有點復雜．一需同學們理清做題思路，二需正確寫出所需的化學方程式，三計算一定要準確，有了這三點此題就能完整解出．