【題目】下圖體現了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題：
（1）在上圖C、D中的圓圈內填入適當的化學式或離子符號：C中_______、_______，D中________；
（2）用化學方程式表示圖中所體現的化學反應______________________________；
（3）以上變化的反應類型是_______________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下。原料石灰石中含有雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解時，Al2O3發生反應的化學方程式為________________。
⑵加入BaCl2除去的雜質離子是____________(填離子符號)；
⑶操作Ⅰ的名稱為____________，需用到的實驗儀器有：鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、____________。操作Ⅱ的具體步驟為：____________、冷卻結晶。
⑷固體a的成分一定含有________________________(只寫一種)。檢驗溶液b的酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的____________ (填化學式)提高產品純度。
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【題目】碳酸鈣是一種重要化工原料，廣泛用于建筑、造紙、食品和醫藥等工業。
Ⅰ 高純碳酸鈣的制備
一種以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下：
（1）“浸取”的主要目的是將Ca(OH)2轉變成CaCl2，同時還產生有氨味的氣體）。“浸取”時反應的化學方程式為_____。
（2）“過濾2”得到的濾液中一定含有的物質是_____（填化學式）。
Ⅱ 碳酸鈣的應用
（3）大理石主要成分為CaCO3，另外還含有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
①裝置中的酸性高錳酸鉀用于除去CO2氣體中的含硫化合物，飽和NaHCO3溶液是用于除去CO2氣體中的______，CaCl2固體用于干燥CO2。
②實驗室常用______檢驗CO2氣體，實驗現象為_____。
（4）工業上用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）的流程如下圖。
已知反應吸收塔里的反應為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
①流程中石灰石加水制成石灰漿的目的是_____。
②反應前后硫元素的化合價______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合價______（填“升高”或“降低”），該反應屬于氧化還原反應。
③減少二氧化硫的排放，主要為了______（填序號）。
A 減緩溫室效應 B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層
④按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。廢氣中二氧化硫的質量分數為______。（寫出計算過程）
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【題目】用化學符號或化學式填空：
（1）2個氫原子_____________ 。
（2）2個氮分子_____________。
（3）+2價的鐵元素_________________。
（4）氫氧根離子____________。
（5）氧化鎂____________。
（6）碳酸鈉_______________。
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【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
A.圖1，區分硬水和軟水
B.圖2，探究CO2與水的反應
C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響
D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量
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【題目】建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。請計算：
（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量_______。
（2）計算該樣品中鐵元素的質量分數_______，由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石_______。
（3）實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數_______。
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【題目】向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. P點時的溶液只含一種溶質
B. R點對應橫坐標的數值為180
C. 0至P過程中溶液的pH變大
D. Q至R段表示生成沉淀的過程
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【題目】有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：
步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。
步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。
步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
根據上述實驗，回答下列問題：
(1)步驟II中溶液的紅色褪去，發生反應的化學方程式是_________________________。
(2)分析上述實驗過程，關于樣品的組成，可以得到的結論是____________________。
(3)若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是_________________________。
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【題目】在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，制取燒堿的工藝流程圖如圖所示：
（1）高溫煅燒時，要將貝殼進行粉碎的目的是_____，發生反應的化學方程式是_____；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、_____、_____；
（3）若要得到的固體C是純凈的燒堿，需要控制的條件是_____，溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是_____。
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