Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中的物質總質量為66.7g．

（1）生成CO2的質量m1為 ___________g．

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_______．

（3）工業上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質量為m2，則m1______m2.

Answer 1

【答案】3.3 75% =

【解析】

（1）根據質量守恒定律，恰好完全反應后生成二氧化碳的質量=60g+10.0g-66.7g=3.3g；

（2）樣品中碳酸鈣的質量為x。

x=7.5g；

樣品中碳酸鈣的質量分數= ；

（3）由于碳酸鈣和鹽酸反應與碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳都是來源于碳酸鈣中的碳酸根，而樣品質量相同，故生成的二氧化碳質量相同，即m1=m2。