Question

【題目】現有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物8g，加入一定量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應生成2.9g沉淀，過濾后，所得溶液中溶質的質量分數為10%．試計算：

（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數________；

（2）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數_______。（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】75% 4.7%

【解析】

解：設原混合物中硫酸鎂的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y，生成的硫酸鈉的質量為z

x＝6g，y＝4g，z＝7.1g

原混合物中硫酸鎂的質量分數為×100%＝75%

過濾后所得溶液的質量為＝91g

加入的氫氧化鈉溶液的質量為91g+2.9g﹣8g＝85.9g

所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為×100%＝4.7%

答：（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數為75%；（2）所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為4.7%。