Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示:

某工廠對海水進行綜合利用的主要流程如下(本流程涉及的反應均屬于復分解反應):

(1)蒸發時為防止液滴飛濺，除了用玻璃棒進行攪拌外，還可以采取的操作是________。

(2)鹵水中加入石灰乳發生的主要反應的化學方程式為__________。

(3)己知，試劑A與沉淀B發生的是中和反應，則試劑A的名稱為____________; 將鹵水轉化為溶液C的目的是______________。

(4)某興趣小組設計了如下實驗步驟測定氯化鎂的純度。

①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液;

②向上述溶液中加入90g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液;

③充分反應后，過濾;

④將沉淀用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌得到的濾液一起并入濾液中;

⑤向最后所得的濾液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07g·mL-1)，并________，當觀察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;

⑥計算氯化鎂樣品的純度。

則步驟④的目的是_______，為計算出氯化鎂樣品的純度，除了上述數據外，還需測量的數據是_______。

Answer 1

【答案】 斷續加熱 MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 稀鹽酸 獲得純凈的氯化鎂溶液 不斷攪拌 變成無色 將過量的氫氧化鈉完全轉入濾液中 反應消耗的稀硫酸的體積

【解析】(1)蒸發時為防止液滴飛濺，除了用玻璃棒進行攪拌外，還可以采取的操作是斷續加熱。(2)鹵水中含有氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉、氯化鉀，加入石灰乳，發生的主要反應的化學方程式為：MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 (3)沉淀B是Mg(OH)2，與A發生的是中和反應，得到溶液C，由溶液C得到氯化鎂固體，所以A是稀鹽酸。將鹵水轉化為溶液C的目的是獲得純凈的氯化鎂溶液。(4)⑤不斷攪拌的目的是為了讓反應物充分接觸。⑥氫氧化鎂沉淀中沾有氫氧化鈉溶液，將沉淀用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌得到的濾液一起并入濾液中，目的是將過量的氫氧化鈉完全轉入濾液中，使計算結果更準確。為計算出氯化鎂樣品的純度，除了上述數據外，還需測量的數據是反應消耗的稀硫酸的體積。