Question

發射通信衛星的火箭用聯氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染．反應的化學方程式為2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4X；
（1）X的化學式為

 

．
（2）請計算10g96%的聯氨樣品完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律的涵義：反應前后元素的種類不變，原子的個數相等，可推測X的化學式．
（2）根據聯氨的質量結合反應的化學方程式可以計算出四氧化二氮的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，化學變化前后原子的種類不變、原子個數沒有增減．從化學方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X看，反應前反應物中氮、氫、氧元素的原子個數依次為：6、8、4；反應后生成物中除4X外，氮元素的原子個數為6．比較反應前后原子種類及個數可得知，4X中應含有8個氫原子、4個氧原子，所以X的化學式為H₂O．
（2）10g96%的聯氨樣品中聯氨的質量為y
設需要助燃物N₂O₄的質量為x
2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O
64    92
9.6g  x

64

9.6g

=

92

x

解得：x=13.8g
答：10g96%的聯氨樣品完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量為13.8g．

點評：本題為根據化學方程式的基礎計算，與高科技的結合，體現化合與高科技的密切關系．