Question

如圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁溫度時物質A的飽和溶液濃度為20%，則同一溫度下物質B的溶解度
為

 

．
（2）將0℃時的A、B兩種物質飽和溶液（有部分固體尚未溶解）放在室溫下（20℃），一段時間后，發現固體增多．則該溶液是

 

 的飽和溶液（填“A物質”或“B物質”）．
（3）在t₂溫度下分別取等量的A、B兩種物質，加水使其恰好完全溶解．需要水的質量較少的是

 

 物質（填“A物質”或“B物質”）．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（2）將0℃時的A、B兩種物質飽和溶液（有部分固體尚未溶解）放在室溫下（20℃），一段時間后，發現固體增多．說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小；
（3）據該溫度下二者的溶解度大小分析解答，溶解度大的需要水的質量少．

解答：解：（1）t₁溫度時物質A的飽和溶液濃度為20%，設該溫度下A的溶解度為x，據飽和溶液中溶質的質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：

x

100g+x

×100%，解得x=25g，觀察溶解度曲線可知：同一溫度下物質B的溶解度與A相等，也是25g；
（2）將0℃時的A、B兩種物質飽和溶液（有部分固體尚未溶解）放在室溫下（20℃），一段時間后，發現固體增多．說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，而B的溶解度隨溫度的升高而減小，故是B物質；
（3）在t₂溫度下A的溶解度大于B的溶解度，所以分別取等量的A、B兩種物質，加水使其恰好完全溶解．需要水的質量較少的是A物質；
故答案為：（1）25g； （2）B物質； （3）A物質．

點評：本題考查方式比較靈活，掌握溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數計算方法才能結合圖示靈活分析解答．