Question

膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發生反應產生氣體，使面包變得松軟．膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨（NH₄HCO₃）中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：

【查閱資料】
①2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；NH₄HCO₃

△ .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
②濃硫酸常用于吸收水蒸氣和氨氣．
③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應．
實驗I：探究膨松劑的成分
按如圖1所示連接好裝置（夾持儀器略去，下同）．
（1）實驗記錄

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性． 向裝置中加入藥品． 關閉K1，打開K2		裝置的氣密性良好．
②	點燃酒精燈． 打開K1，關閉K2．	試管中白色固體減少， ______	有二氧化碳生成，A中反應的化學方程式為______．
③	打開K2，關閉K1．	無色酚酞試液變紅	有氨氣生成．
④	繼續充分加熱．	試管中仍有固體

（2）得出結論：該膨松劑的成分為______．
實驗II：探究膨松劑受熱產生氣體的量
（1）測定二氧化碳的質量：如圖2所示裝置（氣密性良好，各裝置中的試劑為足量）．
將8g膨松劑裝入裝置B中，通過測定實驗前后裝置______（填字母序號）的質量，其質量差即為樣品產生的二氧化碳氣體的質量．加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通一段時間的空氣，再連接上裝置D、E；加熱過程中，裝置C的作用是______；停止加熱后，應繼續通入空氣一段時間，以保證產生的氣體被裝置充分吸收．
（2）測定氨氣的質量：調整圖2裝置的連接順序為______．另取8g膨松劑裝入裝置B中，通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生的氨氣的質量．
【解釋與結論】同學們進一步對實驗結果進行分析后，認為該膨松劑質量良好．
【反思與評價】實驗II中，若沒有裝置E，造成測定結果可能會______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

Answer 1

（1）②由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應，生成碳酸鈣白色沉淀，所以使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳；化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）根據加熱后有氨氣生成，說明含有碳酸氫銨，充分加熱后，玻璃管中仍有固體說明含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱后能生成碳酸鈉固體；
實驗II：探究膨松劑受熱產生氣體的量
（1）D中堿石灰是吸收二氧化碳，因此D中反應前后質量的增加量就是二氧化碳的質量．濃硫酸具有吸水性，所以是為了除去氣體中的水蒸氣，硫酸能與氨氣反應生成硫酸銨所以也除去了氨氣；
（2）要測氨氣的質量，先通入D中堿石灰，將水、二氧化碳除去，再通入C濃硫酸吸收氨氣，C裝置質量的增加量就是氨氣的質量，裝置E是防止空氣中水分進入C裝置；故連接順序為
A、B、D、C、E（或B、D、C、E）
【反思與評價】E裝置是為了防止空氣中二氧化碳進入裝置D中，如果沒有E裝置，空氣中二氧化碳會進入D裝置，造成二氧化碳增多，結果偏大；
故答案為：實驗I：（1）澄清的石灰水變渾濁CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）碳酸氫鈉和碳酸氫銨
實驗II：（1）D②除去水蒸氣和氨氣
（2）A、B、D、C、E（或B、D、C、E）
【反思與評價】偏大