Question

【題目】興趣小組的同學在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進行二氧化碳獲取的探究，請根據題意回答下列問題。

（提出問題）二氧化碳產生的快慢與哪些因素有關？

（猜想假設）假設1：與稀鹽酸的濃度有關；

（1）猜想2：_____

（實驗和結論）（2）甲同學實驗時用普通漏斗（如圖A），發現該裝置不能用作制取二氧化碳的發生裝置，于是他把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是_____。

（3）為了準確比較二氧化碳氣體的產生速度，請列舉一種判斷反應快慢的方法_____。

（4）為了驗證猜想2，乙同學按下圖所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL，稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨時間的變化如曲線圖所示。

則，圖中m數值為_____；圖中d點對應的溶液中溶質為（填化學式）_____；形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是_____；乙同學實驗的結論是_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈣的顆粒大�。ㄌ钍�灰石、大理石顆粒大小也給分） 液封，防止氣體從漏斗溢出 相同時間收集氣體的多少（或收集等體積氣體所需時間的多少） 1 HCl和CaCl2（漏填、錯填不給分） 錐形瓶內本來就有空氣（或不是真空等，合理均可） 相同條件下，碳酸鈣的顆粒越小，與稀鹽酸產生二氧化碳的速率越快（合理均可）

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

[猜想假設]

（1）物質反應的快慢和反應物的濃度和反應物的接觸面積有關，故猜想2：碳酸鈣的顆粒大小。

[實驗和結論]（2）甲同學實驗時用普通漏斗，裝置不能形成液封，不能用作制取二氧化碳的發生裝置，把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是液封，防止氣體從漏斗溢出。

（3）為了準確比較二氧化碳氣體的產生速度，判斷反應快慢的方法是相同時間收集氣體的多少（或收集等體積氣體所需時間的多少）。

（4）比較稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳的速率，要控制反應物的量相同，故圖中m數值為1；圖中d點碳酸鈣和稀鹽酸沒有反應完全，對應的溶液中溶質為過量的氯化氫和生成的氯化鈣，故化學式為HCl和CaCl2；形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是錐形瓶內本來就有空氣；乙同學實驗的結論是相同條件下，碳酸鈣的顆粒越小，與稀鹽酸產生二氧化碳的速率越快。