Question

根據硝酸銨的化學式 請計算：
（1）硝酸銨中氮元素的質量分數；
（2）經測定某塊農田缺氮元素28Kg，則需施用硝酸銨多少千克？
（3）有一不純的硝酸銨樣品，經分析，樣品中氮元素的質量分數為31.5%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品中硝酸銨的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據混合物中某純凈物的純度=

含雜質物質元素的質量分數

物質中某元素的質量分數

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）硝酸銨中氮元素的質量分數為

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=35%．
（2）某塊農田缺氮元素28Kg，則需施用硝酸銨的質量為28kg÷35%=80kg．
（3）這種樣品中硝酸銨的質量分數是

31.5%

35%

×100%=90%．
故答案為：（1）35%；（2）80kg；（3）90%．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．