Question

【題目】無水溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：

⑴上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_________ 和________ ；步驟I溶解中發生的化學反應方程式為___________。

⑵已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是 _______，控制溶液的pH約為8．0，將Al3+、Fe3+分別轉化成沉淀而除去，寫出沉淀的化學式________、 __________。

⑶試劑b是_________ ，步驟Ⅳ的目的是 _______________________ 。

⑷步驟Ⅴ所含的操作依次是 _______________ 、____________ 、過濾。

⑸制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4．00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入過量Na2CO3溶液，充分反應后過濾；④洗滌、________；⑤稱量得到1．88g碳酸鈣。

ａ.請將上述步驟④補充完整，檢驗碳酸鈣沉淀已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加__________溶液，若無白色沉淀產生，則已洗干凈。

b．依據測定數據，請計算出樣品中溴化鈣的質量分數為________。(寫出計算過程)。

c．若上述測定溴化鈣純度的實驗操作規范，但測定結果偏低，其原因可能是 ________ 。

Answer 1

【答案】 量筒 膠頭滴管 CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 氫溴酸(或HBr) 除去過量的氫氧化鈣 蒸發濃縮 冷卻結晶 烘干 CaCl2(或BaCl2) 94% 溴化鈣吸水

【解析】（1）配制溶液所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管；步驟I溶解中發生的反應是碳酸鈣與氫溴酸反應溴化鈣和二氧化碳和水，反應生成的化學反應方程式為CaCO3+2HBr=CaBr2+H2O+CO2↑

（2）為了除去可能過量的氫溴酸，故步驟Ⅱ加入的試劑a是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2 ；Al3+、Fe3+在堿性溶液中分別轉化成沉淀的化學式分別為Al(OH)3、Fe(OH)3；

（3）步驟Ⅱ加入的試劑a是氫氧化鈣，可能有過剩，故試劑b是氫溴酸；目的是除去過量的氫氧化鈣；

⑷步驟Ⅴ所含的操作依次是蒸發濃縮 、冷卻結晶 、過濾；

⑸①制得的溴化鈣中加入過量的碳酸鈉溶液，生成了碳酸鈣沉淀。后經過洗滌、烘干稱量固體的質量，故填烘干；
a、洗滌是為了除去碳酸鈉溶液，故加入氯化鈣或氯化鋇，若沒有沉淀生成，則洗滌干凈；

b、1．88g碳酸鈣中鈣元素的質量為1.88g=0.752g，含0.752g的鈣元素的溴化鈣的質量為0.752=3.76g，樣品中溴化鈣的質量分數為=94%；

c、溴化鈣易吸潮，可能導致測量結果偏小；