Question

【題目】某同學把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量(如下表)：

反應時間／min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固體質量/g	28.9	26.3	23.7	21.9	21.9

分析表中數據，完成下列問題：

(1)完全反應后，生成氧氣的質量為___________g；

(2)把剩余固體加入足量的水溶解過濾得到濾液55g(二氧化錳難溶于水)，計算濾液中溶質的質量分數是多少?(精確到0.1％) ___________

Answer 1

【答案】 9.6 27.1%

【解析】(1)根據質量守恒定律知，完全反應后，生成氧氣的質量為31.5g－21.9g＝9.6g。 (2)解∶設完全反應后生成的氯化鉀質量為x

2KClO32KCl+3O2↑

149 96

X 9.6g

＝ ，x＝14.9g。

濾液中溶質的質量分數是 ×100％＝27.1%。

答∶(1)完全反應后，生成氧氣的質量為14.9g；(2) 濾液中溶質的質量分數是27.1%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。