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某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22gH₂，則金屬X可能是（　　）

A．A1

B．Zn

C．Fe

D．Cu

試題分析：設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為X則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
2.4g X
根據：

解得X=0.2g，因為收集到0.22g H₂，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁．故選A．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10重慶綦江19）被譽為“東方之冠”的中國館是上海世博會標志性建筑之一，中國館共向地下鉆孔約5000根鋼筋水泥樁，其橫梁、椽子、斜撐、柱子的“中國紅”外衣選用的是鋁板，館周圍是大片紅木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。

（1）以上建筑中使用了合成材料的是        。
A．地下樁                     B．地板                      C．橫梁外衣
（2）鋼和鋁的共同點是        。
A．都是單質                   B．都是合金                  C．都能導電
（3）鋁能與NaOH溶液反應，化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3X， X的化學式為   。
（4）將鋁絲浸入硫酸銅溶液中能形成美麗的“銅樹”，發生反應的化學方程式為：___

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

市面上有不法分子用黃銅（銅鋅合金）制成假黃金首飾行騙，極大損害了消費者的利益。根據你所學的化學知識，下列哪種化學試劑無法鑒別用黃銅做成的假黃金首飾（　　）

A．稀鹽酸　

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．硫酸鋁溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組利用課余時間在實驗室進行如下兩個探究實驗：
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體。

（1）紅色固體是（填化學式）；溶液乙中溶質是。

A．硫酸鋁

B．硫酸亞鐵

C．硫酸鋁和硫酸亞鐵

D．硫酸銅和硫酸鋁

（2）寫出步驟①的化學方程式：；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·xH₂O）熱分解研究并對x的測定
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，先通干燥的氮氣，然后按下圖裝置高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究。

（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有          ，稱量反應后裝置B，增重12.6g
（4）裝置C中         ，說明產物中還有SO₂。
查閱資料得知二氧化硫氣體能與高錳酸鉀溶液發生如下反應：
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O   X + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ，則X的化學式是               。
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是           。
（6）D裝置中球形干燥管的作用是             ，氫氧化鈉溶液的作用是           。
（7）反應結束后還要不斷的通入氮氣直至冷卻，其目的是                           。
【數據處理】
興趣小組同學利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量--分解溫度的關系圖（圖2）
①根據圖2中有關數據，可計算出FeSO₄?xH₂O中的x值是       （要求寫出計算過程）。
②從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，請寫出T₃—T₄段發生反應的化學方程式    。
③上述試驗中若將裝置B和裝置C進行調換，則測得FeSO₄?xH₂O中的x值會     （填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。由此推測這三種金屬活動性由弱到強的順序為

A．丙＞甲＞乙

B．甲＞乙＞丙

C．乙＞甲＞丙

D．丙＞乙＞甲

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉加到一定量的Cu(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂的混合溶液中,等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列說法中不正確的是

A．濾渣中可能有Cu、Fe、Mg	B．濾渣中可能有Cu、Mg
C．濾液中可能有 Cu(NO₃)₂	D．濾液中一定有 Mg(NO₃)₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(5分) “遼寧號”航空母艦，是中國人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機的航空母艦，制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。請回答下列問題：
鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO₂）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

①上述流程中的TiO₂中鈦元素的化合價是        。
②步驟Ⅰ中，鈦鐵礦中的FeO和碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，該反應的化學方程式為                                               。
③步驟Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該氣體是                   。
④步驟Ⅲ反應所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的鎂，可選用的試劑是           。充分反應后，再通過          （填操作名稱）、洗滌、干燥即可。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應，得到的氧化物質量可能為（）

A．10.6g

B．12.0g

C．13.0g

D．13.6g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組進入實驗室后，設計了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四組方案，你認為不可行的是

A．在兩支試管中各裝少許CuSO₄溶液，分別加入鋅片和銀片

B．在兩支試管中各裝少許ZnSO₄溶液，分別加入銅片和銀片

C．向盛稀鹽酸的兩支試管中分別加入鋅片和銅片，再向盛AgNO₃溶液的試管中加入銅片

D．向盛有ZnSO₄溶液和AgNO₃溶液的兩支試管里分別加入銅片

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