Question

將50gCaCl₂溶液和70gNa₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到115g溶液．計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為．
（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成的CaCO₃沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由CaCO₃沉淀的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量，以及氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為：50g+70g-115g=5g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
x             5g

106

100

=

x

5g

x=5.3g．
答：（1）反應(yīng)后生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量為5g，（2）參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，