Question

將50gCaCl₂溶液和70g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應．過濾得到115g溶液．請計算：
（1）反應后生成CaCO₃沉淀的質量為

 

．
（2）參加反應的Na₂CO₃的質量．
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律分析生成的CaCO₃沉淀的質量；
（2）根據反應的化學方程式，由CaCO₃沉淀的質量可以求出參加反應的Na₂CO₃的質量，以及氯化鈉的質量；
（3）根據溶質質量的計算公式求出過濾后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，反應后生成CaCO₃沉淀的質量為：50g+70g-115g=5g
（2）設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117 
x             5g       y

106

100

=

x

5g

，x=

106×5g

100

=5.3g

100

117

=

5g

y

，y=

117×5g

100

=5.85g
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為

5.85g

115g

×100%=5.1%
答：（1）反應后生成CaCO₃沉淀的質量為5g，（2）參加反應的Na₂CO₃的質量為5.3g，（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5.1%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，