Question

【題目】學校化學興趣小組利用雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，請根據所學化學知識回答下列問題．

⑴制取二氧化碳的化學方程式為_______________，若要得到平穩的二氧化碳氣流，應選擇的發生裝置是_______________。

⑵裝置D也可以用來制備CO2，選擇裝置D的優點是____。欲收集并測量產生的CO2的體積，可選擇F裝置，另增加_______(填儀器名稱)，實驗時先在F內裝滿水，在水面上放一層植物油， CO2應從____(填“a”或“b”)進入F中。若選擇F裝置檢驗二氧化碳，則F裝置內發生反應的化學方程式 __________。

⑶實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，忘記加入二氧化錳的后果是________，選用裝置A、E組合時，擺好鐵架臺后，接著安裝的儀器是_____________。

⑷若實驗室制取某氣體用E裝置收集，請推測該氣體的性質：__________(寫出一點即可)

【答案】 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O C 控制反應的開始與停止 量筒 b CO2 +Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 反應速度慢 酒精燈 不溶于水

【解析】⑴根據碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳及分液漏斗能控制液體的流速解答；⑵選擇裝置D的優點是：控制反應的發生與停止；欲收集并測量產生的CO2的體積，可選擇G裝置，另增加量筒；實驗時先在G內裝水，在水面上放一層植物油，CO2應從短管進入，因為二氧化碳的密度比水小；根據檢驗二氧化碳用澄清的石灰水解答；⑶根據二氧化錳能加快氯酸鉀的分解及實驗操作順序解答；⑷根據用排水法收集氣體，氣體必須不溶或難溶于水解答。⑴制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；，若要得到平穩的二氧化碳氣流，應選擇的發生裝置是C；⑵選擇裝置D的優點是：控制反應的發生與停止；欲收集并測量產生的CO2的體積，可選擇G裝置，另增加量筒；實驗時先在G內裝水，在水面上放一層植物油，CO2應從短管（b）進入，因為二氧化碳的密度比水小；檢驗二氧化碳發生反應的化學方程式為CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；⑶實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，忘記加入二氧化錳的后果是反應速度慢，選用裝置A、E組合時，擺好鐵架臺后，接著安裝的儀器是酒精燈；⑷若實驗室制取某氣體用E裝置收集，該氣體的性質為不溶于水。

【題型】實驗題
【結束】
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【題目】某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答問題：

【教師提醒】它由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成

【提出猜想】紅色粉末可能的組成：

猜想① 只有Cu； 猜想② ___________；

猜想③ 是Cu、Fe2O3的混合物

【實驗探究】

同學們為確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，如圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。

⑴在裝置A中先通CO氣體的目的是__________________________，A裝置中發生反應的化學方程式為__________________________。

⑵小林同學認為為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前應先斷開A和B的連接，小麗認為不需要，理由是_________________________________。

⑶實驗后小組內有同學指出上圖裝置存在一個缺陷是______________________。

⑷小明同學取少量完全反應后的剩余固體于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，同時試管底部有紅色固體。得出的結論是猜想__________成立。

【反思評價】小丁同學通過稱量反應前后相關裝置和物質的總質量，分析下表中的數據，也能證明猜想。

反應前	反應后
玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g

請通過計算證明哪一個猜想成立？(寫出計算過程)___________

Answer 1

【答案】 只有Fe2O3 排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 實驗過程中不斷通入一氧化碳 沒有對尾氣處理 ③ 氧元素質量1.2克；氧化鐵的質量為4克，小于5克。故猜想③成立

【解析】【提出猜想】單獨的氧化鐵也是紅色固體。【交流討論】（1）探究要考慮到CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱；根據一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵解答；⑵根據一氧化碳一直向里通入，不會產生倒吸現象解答；⑶根據一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，因此要進行尾氣處理解答；⑷根據實驗現象分析解答；【反思評價】計算出固體的氧化鐵質量，與混合物質量對比即可確定成分。【提出猜想】由于銅、氧化鐵均是紅色固體，所以紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；②只有 Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物；【實驗探究】⑴根據CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發生爆炸，因此，應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱。所以在裝置A中先通CO氣體的作用是排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸；A裝置中發生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2；⑵因為在實驗過程中不斷通入一氧化碳直至冷卻，B中溶液不會倒吸到A裝置中；⑶此反應應考慮到CO有毒，排放到空氣中會污染大氣，顯然，該裝置沒有對尾氣進行處理；⑷觀察到有氣泡產生，說明有活潑金屬，該活潑金屬只可能是鐵，即硫酸除去鐵銹之后剩余的鐵，試管底部有紅色固體，此紅色固體不與硫酸反應，說明是銅，故猜想③成立；【反思評價】反應前后玻璃管內物質的質量差為氧化鐵中減少的氧元素的質量=37.3g-36.1g=1.2g。氧化鐵的質量=1.2g÷=4g。粉末共有5g，氧化鐵4g，所以含有銅粉，故猜想③成立。