Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產生二氧化碳氣體的質量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數．
（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數（最后結果保留一位小數）．

Answer 1

（1）根據題意可以知道生成二氧化碳氣體的質量為4.4g，可以據此計算．
設碳酸鈉的質量為x，參加反應的氯化氫的質量為y，反應生成的氯化鈉質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117       44
x      y      z       4.4g

106

44

=

x

4.4g

，x=l0.6g

73

44

=

y

4.4g

，y=7.3g

117

44

=

z

4.4g

，z=11.7g
（2）鹽酸中溶質質量分數：

7.3g

73g

×l00%=10%
（3）最后得到的溶液中溶質質量為：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g
最后得到的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質質量分數為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）該鹽酸中溶質的質量分數為10%；
（3）所得到的氯化鈉溶液的質量分數為17.9%．