Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體13.6g與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳．計算：
（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量以及稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以據(jù)此解答．

解答：解：設(shè)混合物中碳酸鈉質(zhì)量為X，消耗的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為Y，則有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O　　　　　　　　
106     73        44
X       Y         4.4 g　　　　　　　　　　　　

106

X

=

44

4.4g

X=10.6 g    

73

Y

=

44

4.4g

　　　　　　　　　　　　　　　　　
Y=7.3 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13.6g-10.6 g=3g　　　　　　　　　　　　　　　
該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

73g

×100%=10%
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量3g；
（2）該稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算中反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．