Question

【題目】控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福。

（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：

①寫出a的化學方程式：_____，基本反應類型是：_____；二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式_____。

②從圖中分析得出的下列結論中，不正確的是_____（填序號）

A．該技術符合低碳經濟的理念

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳

C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機

（2）尿素[CO（NH2）2]對提高糧食產量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO和物質M發生反應：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物質M的化學式為_____；CO（NH2）2（其中C的化合價與CO2中化合價相同）中N的化合價為_____；與M中的化合價_____（填“相同”或“不同”）。

Answer 1

【答案】2H2O2H2↑+O2↑； 分解反應； CO2+3H2CH4O+H2O； B NH3； ﹣3； 相同

【解析】

（1）①a中的反應是水在光和催化劑的作用下生成氫氣和氧氣，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應；根據信息：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，根據元素守恒，該物質即為水，方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解反應；CO2+3H2CH4O+H2O；

②A．該技術中，碳原子全部轉化為甲醇，符合低碳經濟的理念，故A正確；

B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，還可以選擇其他的，故B錯誤；

C．二氧化碳循環利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，故C正確。

故填：B；

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前C、O原子個數是1、2；反應后C、O、N、H原子個數是1、2、2、6，故物質M的化學式為NH3．CO（NH2）2中C的化合價與CO2中化合價相同，為+4價，氫元素顯+1價、氧元素顯﹣2價，設其中N的化合價為x，則：（+4）+（﹣2）+2x+（+1）×4＝0，x＝﹣3；NH3中，氫元素顯+1價，氮元素顯﹣3價；故填：NH3；﹣3；相同。