Question

【題目】某化學小組從理論上初步探究“已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．

（分析提純方法）

表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶

表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）①常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為______。

②根據表中數據，繪制KNO3的溶解度曲線_____．

③根據KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時的溶解度約為 ______g．

（2）（設計提純步驟）

①選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）

②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1gmL﹣1）

③降溫至20℃

④得到晶體

（設計提純方案）

為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質對溶解度的相互影響及實驗過程中水鉻固體的損失等影響因素）

方案一 通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加________，觀察實驗現象．

方案二 計算析出KNO3晶體的質量約為________g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質量進行比較；

方案三________與95%進行比較；

方案四________．

Answer 1

【答案】易溶138硝酸銀77.282%利用20.2g與5g進行比較

【解析】

（1）①由表二可知，20℃時，NaCl和KNO3的溶解度分別為31.6g和36.0g，均大于10g，所以常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為易溶；

②根據表格中硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，用橫坐標表示溫度，縱坐標表示物質的溶解度，可畫出其溶解度曲線；

③所繪制的曲線，找出KNO3曲線中橫坐標為70時所對應的縱坐標的數值，為138，所以在70℃時KNO3的溶解度約為138g；

（2）①假設④中的晶體是純凈的KNO3，則所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸銀溶液來檢驗溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀產生，則證明有NaCl，晶體④不是純凈的KNO3，反之晶體則是純凈的KNO3；

②20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設在該溫度下的56.2g水中最多溶解硝酸鉀的質量為x，則，得x=17.8g,則析出硝酸鉀晶體的質量為：95g-17.8g=77.2g；

③析出晶體中硝酸鉀所占的比例，因此82%與95%進行比較。

④20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，設在該溫度下的56.2g水中最多溶解氯化鈉的質量為y，則，得y=20.2g，則在20℃時，56.2g水中可以溶解氯化鈉20.2g，大于5g，則實驗中加入的5g氯化鈉可以全部溶解。