Question

28、現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．
現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象．請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有

CuSO₄

；
由實驗②可確定原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

．
（2）根據上述實驗現象，得出原粉末中可能含有的物質是

NaCl

、

Na₂SO₄

．
（3）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：[在AgNO₃、Ba（NO₃）₂、BaCl₂溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同]

原粉末的成分是

Na₂SO₄

；試劑A為

Ba（NO₃）₂

；試劑B為

AgNO₃

．
（若有多種情況，只需寫出其中一種）

Answer 1

分析：（1）（2）可根據實驗①②的實驗現象得到結論，（3）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗氯離子，硫酸根離子的存在情況，要注意兩個離子的檢驗順序，應先用鋇離子檢驗是否有硫酸根離子，若有并將其除去，再用銀離子檢驗氯離子．

解答：解：（1）根據實驗現象加水溶解得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液為藍色．加入稀鹽酸無明顯現象，可知一定沒有碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應會有氣泡冒出，故選CuSO₄Na₂CO₃
（2）而NaCl和Na₂SO₄可能有也可能沒有，不能確定，故答案為：NaCl    Na₂SO₄
（3）要知道原粉末的成份，也就是檢驗氯離子，硫酸根離子是否存在，檢驗氯離子用銀離子，檢驗硫酸根離子用鋇離子，若先加入銀離子檢驗，氯離子遇到銀離子會生成氯化銀沉淀，溶液渾濁，氯離子遇到硫酸根離子生成的硫酸銀微溶于水，也會造成溶液渾濁，所以只能先加入鋇離子檢驗硫酸根離子，并且要加入過量的鋇離子把硫酸根離子全部除去，否則硫酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，不能加入氯化鋇，因為加入氯化鋇也就加入了氯離子，即使原溶液中沒有氯離子現在也加入了氯離子，所以要加硝酸鋇檢驗是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗是否含有氯化鈉，根據題中的現象可知原粉末中只有硫酸鈉．
故答案為：Na₂SO₄Ba（NO₃）₂AgNO₃

點評：本道題的難點是混合物中氯離子和硫酸根離子的檢驗，一定要注意檢驗的順序，若先用銀離子檢驗氯離子的話，銀離子和硫酸根離子構成的硫酸銀微溶于水，也會造成溶液渾濁，所以一定要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子．