Question

（2012?肇慶）現有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質組成．為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：
（1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有

干燥劑（或CaO或生石灰同樣給分）

，可能有

食鹽（或NaCl）

；
（2）向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（或CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂或同時寫兩個反應均可）

．

Answer 1

分析：混合物成分的推斷，要根據試劑以及可能含有物質之間的反應以及顏色等特征進行分析判斷．當粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說明沒有不溶性物質，即不能同時存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說明真的是含有生石灰，和水反應后生成了堿性的氫氧化鈣．

解答：解：一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分生石灰）中的一種或幾種物質組成．所以待分析的物質限定在氯化鈉、碳酸鈉和氧化鈣三種物質中．
（1）當粉末加入到水中，得到澄清的溶液，說明沒有不溶性物質，即不能同時存在純堿和干燥劑．而明顯的溶液溫度升高，說明存在生石灰，這樣就可以得知存在生石灰，而不存在純堿．滴加酚酞試液變紅，則說明真的是含有生石灰，和水反應后生成了堿性的氫氧化鈣．對氯化鈉，第一步無法下結論．
（2）當向（1）溶液中加入過量稀硝酸后，滴加硝酸銀，生成白色沉淀，說明原溶液存在氯離子，所以存在氯化鈉（由于在溶液中氯離子既可以和鈉離子結合，也可以和鈣離子結合，所以寫方程式時反應物為氯化鈉或者氯化鈣均可）．
故答案為：（1）干燥劑（或CaO或生石灰同樣給分）；食鹽（NaCl）；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（或CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂或同時寫兩個反應均可）．

點評：混合物成分的推斷主要是注意物質的存在的彼此干擾，注意排除或者相互驗證．