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欲使200g10％的溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用的方法是

[　　]

A．加入25g	B．蒸發掉90g水
C．蒸發掉100g水	D．加入100g10％的溶液

答案：AC
解析：

用添加溶質的方法使溶液變濃，設加入的溶質質量為x

蒸發溶劑的方法，可設蒸發掉的水的質量為y

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字，請仔細閱讀回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）

50ml量筒

取

47.1

ml上述濃鹽酸．
（2）查閱資料：MnO₂與溶質質量分數大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，該反應的方程式

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積

大于34.4

ml．
②制備氯氣時的氣體發生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）

．

③利用上圖中的裝置B使濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是

濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發

．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：020

欲使200g10％的溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用的方法是

[　　]

A．加入25g	B．蒸發掉90g水
C．蒸發掉100g水	D．加入100g10％的溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字，請仔細閱讀回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）______取______ml上述濃鹽酸．
（2）查閱資料：MnO₂與溶質質量分數大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，該反應的方程式______．
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積______ml．
②制備氯氣時的氣體發生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）______．

③利用上圖中的裝置B使濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是______．

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科目：初中化學 來源：2011年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（湖北賽區）初賽試卷（解析版） 題型：填空題

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字，請仔細閱讀回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）    取    ml上述濃鹽酸．
（2）查閱資料：MnO₂與溶質質量分數大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，該反應的方程式    ．
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積    ml．
②制備氯氣時的氣體發生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）    ．

③利用上圖中的裝置B使濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是．

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