Question

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標簽上部分文字，請仔細閱讀回答問題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）

50ml量筒

取

47.1

ml上述濃鹽酸．
（2）查閱資料：MnO₂與溶質質量分數大于12%的鹽酸在加熱時反應可以制備氯氣，同時生成二氯化錳和水，該反應的方程式

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積

大于34.4

ml．
②制備氯氣時的氣體發生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號）

C

．

③利用上圖中的裝置B使濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是

濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發

．

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸稀釋前后溶質不變進行計算出需要的濃鹽酸體積，再選取量筒的量程；再根據方程式的寫法考慮書寫方程式；
（2）根據濃鹽酸的揮發性考慮；根據反應物的狀態和反應條件考慮；根據濃硫酸和濃鹽酸的性質考慮．

解答：解：（1）設需要濃鹽酸的體積為X則：X×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒為50mL；反應物是MnO₂與鹽酸生成物是氯氣、二氯化錳和水，用觀察法配平即可；
（2）設要制取7.1g氯氣，需要氯化氫質量為Y則：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
     146        71
      Y         7.1g
根據：

146

71

=

Y

7.1g

解得Y=14.6g，則濃鹽酸的質量為：

14.6g

36%

=40.56，則體積為

40.56g

1.18g/mL

=34.4mL，因為濃鹽酸具有揮發性，所以需要的濃鹽酸要大于34.4mL
由于反應物是固體和液體，還需要加熱，所以只有C符合這一反應所需要的條件；濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體主要是因為濃硫酸具有吸水性，使鹽酸變為濃鹽酸，而濃鹽酸具有揮發性，所以能得到氯化氫氣體．
故答案為：（1）50ml量筒；47.1；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）大于34.4；C；濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發．

點評：要知道濃鹽酸稀釋前后溶質不變，知道方程式的書寫方法，濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性再進行具體分析．