Question

某課外小組的同學以“堿的化學性質”為課題，進行科學探究活動，請根據已學知識完成下列探究問題．
【實驗與探究1】氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液能否與二氧化碳反應；
甲同學設計的實驗如圖所示．他們在實驗中都進行了規范的操作和細致的觀察．你認為實驗①中應觀察到的現象是

 

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得出結論：氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應、氫氧化鈉溶液不與二氧化碳反應．
【反思與評價】請你評價甲同學由實驗現象得出的結論：

 

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【實驗與探究2】乙同學取實驗②后的液體滴加稀鹽酸，開始無明顯現象，后觀察到有氣泡生成，因此得出正確結論，寫出滴加稀鹽酸后發生反應的化學方程式

 

；

 

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為了科學處理實驗與探究2后產生的廢液，同學對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
甲同學取出反應后溶液于試管中滴加酚酞溶液，觀察溶液變紅，則此時溶液中溶質成分化學式應為

 

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【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分．你認為處理該廢液的方法是

 

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Answer 1

分析：【實驗與探究1】根據二氧化碳通入氫氧化鈣溶液的現象進行分析．
【反思與評價】根據判斷化學變化的依據是產生新物質進行分析．
【實驗與探究2】取實驗②后的液體滴加稀鹽酸，一開始鹽酸與過量的氫氧化鈉反應，氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應；無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，據此分析．
【表達與交流】廢液顯堿性，因此應加入適量的稀鹽酸至中性后倒掉．

解答：解：【實驗與探究1】二氧化碳通入氫氧化鈣溶液的現象是試管中的導管口有氣泡冒出，溶液中產生白色渾濁．
【反思與評價】不正確，判斷化學變化的依據是產生新物質，二氧化碳通入氫氧化鈉無明顯現象不一定沒有新物質產生，所以“氫氧化鈉溶液不與二氧化碳反應”結論錯誤．
【實驗與探究2】取實驗②后的液體滴加稀鹽酸，一開始鹽酸與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
取出反應后溶液于試管中滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明此時溶液顯堿性，因此溶液中溶質成分有未反應完的碳酸鈉和生成的氯化鈉．
【表達與交流】廢液顯堿性，因此應加入適量的稀鹽酸至中性后倒掉．
故答案為：【實驗與探究1】試管中的導管口有氣泡冒出，溶液中產生白色渾濁；
【反思與評價】不正確，判斷化學變化的依據是產生新物質，無明顯現象不一定沒有新物質產生，所以“氫氧化鈉溶液不與二氧化碳反應”錯誤；
【實驗與探究2】NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl、Na₂CO₃；
【表達與交流】加入適量的稀鹽酸至中性后倒掉．

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，根據物質的性質和物質間的反應規律，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題．