Question

【題目】同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：

小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是一定不是______。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到_____________________，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液。

小李同學對小張同學的結論提出疑問，由進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為______________，靜置，（寫出還需進行的操作及現象）__________________。通過實驗，小李認為小張結論正確。

二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3。

實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na2CO3，你認為可能是________________。

Answer 1

【答案】NaCl溶液 有氣泡冒出 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 向上層清液加入無色酚酞溶液，溶液不變色 原標簽可能是NaOH

【解析】

（1）小張同學取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液；

（2）滴加稀鹽酸，結論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故看到有氣泡冒出；

（3）取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：；為驗證溶液不是氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結論正確；

（5）若氫氧化鈉完全變質也使溶液的成分是碳酸鈉，因此試劑瓶原標簽可能不是，原標簽可能是NaOH；