Question

【題目】向硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，下列判斷正確的是（ ）

A.濾液中有可能只含兩種溶質

B.若與原溶液相比，濾液的質量不一定增大

C.若濾渣只有一種金屬，則濾液中金屬離子可能不止三種

D.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中溶質一定有三種

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于鎂、鐵、鋅、銅、的金屬活動性順序是：鎂>鋅>鐵>銅，把一定量的鋅放到硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鎂的混合溶液中，鋅首先和硫酸銅反應，再和硫酸亞鐵反應，而不能與硫酸鎂反應，充分反應后過濾，濾液呈淺綠色，說明硫酸亞鐵沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鋅，一定有最不活潑的金屬銅，可能有鐵，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能有硫酸銅。

A、由分析可知，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能有硫酸銅，A錯。

B、鋅和硫酸銅反應： 鋅和硫酸亞鐵反應；由化學方程式可知，鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵的反應都會使溶液的質量增大，故B錯。

C、若濾渣中只有一種金屬，則一定為最不活潑金屬銅，濾液中一定有硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅，金屬離子可能不止三種，正確。

D、若濾渣中只有兩種金屬，則一定為銅和鐵，濾液里面一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅和鐵反應，一定有硫酸鎂、硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，金屬離子可能三種，也可能是兩種，D錯。

故選：C。