Question

【題目】在做“鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律”實(shí)驗(yàn)時(shí)，除觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出外，還看到有較多的氣泡產(chǎn)生．為確定氣體成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：

[提出問題]生成的氣體是什么呢？

[猜想與假設(shè)]從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種

[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，H2、O2都不能使紅色品紅溶液褪色，但H2能燃燒，O2能支持燃燒．

[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]

（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO2，他將氣體通入紅色的品紅溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中 SO2（填“有”或“無”）．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為只有O2，則可用 來檢驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確．

（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O2，同時(shí)確定氣體成分，通過查閱資料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍(lán)．于是他設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論]A中觀察到 ，證明不含O2；

C中導(dǎo)管口觀察到 ，證明該氣體是H2，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

[反思與評價(jià)]：

（4）大家認(rèn)為丙同學(xué)在點(diǎn)燃導(dǎo)管口的氣體之前，應(yīng)對氣體先 以確保安全．

（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，硫酸銅溶液顯 性（填“酸”或“堿”）．

Answer 1

【答案】（1）無；（2）帶火星的木條；

（3）不變色；氣體燃燒；2H2+O22H2O；

（4）驗(yàn)純；（5）酸．

【解析】（1）將氣體通入紅色的品紅溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，說明該氣體中不含有二氧化硫，故填：無；

（2）檢驗(yàn)氧氣可以使用帶火星的木條，故填：帶火星的木條；

（3）根據(jù)O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，沒有氧氣，則不會生成碘單質(zhì)，則A中溶液不會變藍(lán)，氫氣具有可燃性，C中管口觀察到氣體燃燒，說明含有氫氣，氫氣燃燒生成的是水，故填：不變色，氣體燃燒，2H2+O22H2O；

（4）可燃性氣體不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱會產(chǎn)生爆炸，因此點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度，故填：驗(yàn)純；

（5）硫酸銅溶液與鐵混合能產(chǎn)生氫氣，說明硫酸銅溶液呈酸性，故填：酸．