Question

如圖所示，A、B為實驗室制取某種氣體的實驗裝置，

請回答下列問題：
（1）圖中編號儀器的名稱分別為：①______，②______；
（2）從反應物狀態和反應條件來比較裝置A和裝置B的差異．

	裝置A	裝置B
反應物狀態	______	______
反應條件	______	______

（3）利用裝置A、C、D可粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集的氧氣體積，A、C、D三裝置的連接順序是（填接口的字母）：
A→______，______→d．
（4）請根據化學方程式計算，2g 高錳酸鉀完全分解理論上可生成標準狀況下的氧氣約多少升？（已知氧氣在標準狀況下的密度為1.429g/L）．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據對常見儀器的認識解決相關的問題．
（2）觀察圖示AB，比較反應物狀態和反應條件的區別；
（3）為達到實驗目的粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，則各裝置的正確連接順序是A→c→b→d；
（4）根據化學方程式的計算依據反應物可求生成物．
解答：解：（1）依據對常見儀器的認識可知①是鐵架臺②是導氣管．
故答案為：鐵架臺；導氣管
（2）裝置A，反應物的狀態是固體，反應條件是加熱；裝置B，反應物的狀態是液體，反應的條件是不需加熱．
故答案為：

	裝置A	裝置B
應物狀態和反應條件	固體 需加熱	液體（或液體和固體）， 不需加熱

（3）若用C裝置收集氣體，氣體若從b進，將會從c排出，這樣即不能收集到氣體，也不能測量到氣體的體積，氣體若從c進，將會把水往下壓，使水從b管排出，這樣即可以在B裝置中收集到所需的氧氣，還能通過測量排出的水的體積知道氧氣的體積；
故答案為：c；b
（4）設加熱2g高錳酸鉀完全分解，可生成氧氣的質量為x
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2×158                  32
2g                       x
=
解之得：x=0.2025g
標準狀況下的氧氣體積是：=0.14L
答：可生成氧氣的體積約為0.14L
點評：本題以制備氧氣為載體，考查了學生對反應原理、裝置的選擇、收集的原理和氣密性的檢查等知識點，學生一定要認真分析本題做到真正學會．