Question

如圖是化學實驗中常用的幾種裝置．
實驗室制取氣體的裝置如圖所示，根據所學的知識回答下列問題．
（1）圖中標有①、②的儀器名稱：①

長頸漏斗

；②

集氣瓶

．
（2）寫出用裝置A制氧氣的一個化學方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，可選用圖中

B

和

C

（填標號）組裝一套制取二氧化碳的裝置．檢驗二氧化碳集滿的方法是

將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了

．
（4）小明了解到，向魚池中撒入過氧化鈣固體可增加魚池中的含氧量．
提出問題：實驗室能否用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣？

實驗裝置的選擇	實驗主要過程及現象
氣體發生裝置應選 B 收集較純凈的氧氣應選 D	檢查裝置的氣密性，將水加入過氧化鈣中，開始有較多細小氣泡放出，隨后放出氣泡的速度減緩，只收集到極少量氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩后又有少量細小氣泡緩慢放出

查閱資料：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
實驗結論：

不可以

（可以/不可以）用過氧化鈣固體與水反應制取氧氣．
分析與反思：過氧化鈣與水反應“開始有較多細小氣泡放出，隨后放出氣泡的速度減緩”的原因可能是

生成的氫氧化鈣附著在過氧化鈣表面阻止反應進一步進行

．

Answer 1

分析：（1）據常用氧氣回答；
（2）裝置A適用于加熱固體制取氣體，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據此書寫方程式；
（3）據反應原理書寫方程式，并據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，驗滿二氧化碳可將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，收集較純凈的氧氣用排水法，并結合實驗現象分析能否用來制取氧氣，氫氧化鈣微溶于水，會附著在過氧化鈣表面，阻止反應進行．

解答：解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）裝置A適用于加熱固體制取氣體，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制CO₂用固體碳酸鈣和液體鹽酸反應，方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳可將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；
（4）提出問題：過氧化鈣和水反應不需加熱，屬于固液常溫型，所以選擇發生裝置B，氧氣不易溶于水，要收集較純凈的氧氣用排水法；
實驗結論：根據實驗現象：將水加入過氧化鈣中，開始有較多細小氣泡放出，隨后放出氣泡的速度減緩，只收集到極少量氣體，說明反應生成氣體的速度太慢，收集的氣體較少，故不能用來實驗室制取氧氣；
分析與反思：該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩后又有少量細小氣泡緩慢放出，說明可能是反應生成的氫氧化鈣微溶于水，附著在過氧化鈣表面，阻止了反應進行；
故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B；C；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿了；
（4）提出問題：B；D；
實驗結論：不可以；
分析與反思：生成的氫氧化鈣附著在過氧化鈣表面阻止反應進一步進行．

點評：據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳反應原理、驗滿方法、常用儀器等，考查了學生分析、解決問題的能力．