Question

【題目】海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫。請根據下列圖示回答問題：

I.利用海水提取粗鹽的過程如圖所示，回答有關問題

（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，蒸發池中氯化鈉的質量會__________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在蒸發池中，經過風吹日曬使水分部份蒸發，蒸發的水分子組成__________（填“不變”或“變”），因此該變化是___________。

（3）在結晶池中，繼續風吹日曬，海水就會變為食鹽的__________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（4）析出粗鹽后，母液中氯化鈉的溶質質量分數__________（填“不變”或“變”）。

（5）將已配好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是__________（計算結果精確到0.1）。

II.下圖是海水制鎂的流程，請回答下列問題：

上述一系列轉化過程中，屬于中和反應的是________________（用化學方程式表示），①步驟中加入石灰乳的量應__________，要得到氫氧化鎂固體①步驟中需進行的操作是__________。

②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想：

甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高溫加熱蒸發海水后，加入石灰乳；

丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。

通過分析比較，你認為________的設想最經濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

III.我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

（1）寫出上述反應帶標號的化學方程式：①________________，②________________。

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。根據上圖試著寫出制取氨氣的化學方程式________________。

（3）操作a的名稱是_________，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。

（4）溶液中會電離出自由移動的_________和_________（填離子符號），寫出的一種用途___________。

Answer 1

【答案】不變 不變 物理變化 飽和 不變 17.5g 過量 蒸發 丙 物理 過濾 漏斗 化肥，氮肥

【解析】

I.根據海水提取粗鹽的過程可知：

（1）一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發池中，在沒有引入結晶池之前的蒸發過程中，水的質量減小，蒸發池中氯化鈉的質量不變。

（2）在蒸發池中，經過風吹日曬使水分部份蒸發，蒸發的水分子組成不變，因此該變化是物理變化。

（3）在結晶池中，繼續風吹日曬，有晶體析出，海水就會變為食鹽的飽和溶液。

（4）析出粗鹽后，母液仍然為氯化鈉的飽和溶液，母液中氯化鈉的溶質質量分數不變。

（5）設將已配好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是x，則有：

解得x=17.5g

故將已配好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質量是17.5g。

II.根據海水制鎂的流程圖可知：

一系列轉化過程中，屬于中和反應的是氫氧化鎂與鹽酸的反應，生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為，①步驟中加入石灰乳的量應過量，要得到氫氧化鎂固體①步驟中需進行的操作是過濾。

②通過分析比較三種設想，丙的設想最經濟合理。因為與甲相比，鹵水是海水蒸發濃縮所得，鎂離子濃度大，更有利于富集，與乙比較，不需要加熱，直接用太陽光曬，節約能源，所以丙最經濟合理。

III.根據“侯氏制堿法”的模擬流程可知：

（1）①為碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為；②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為。

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化。根據上圖可知用氮氣和氫氣在一定條件下制取氨氣，反應的化學方程式為。

（3）操作a分離固體和液體，操作的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（4）溶液中會電離出自由移動的和，中含有氮元素，可以用作化肥，氮肥。