Question

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%-4.3%，鋼中碳的含量為0.03%-2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。

燒杯質量	樣品的質量	稀鹽酸的質量	燒杯+剩余物的總質量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

請根據(jù)相關信息完成下列計算：

（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為_________g。

（2）通過計算判斷樣品是鋼還是生鐵____________？（計算結果保留到0%）

（3）反應后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)____________。（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】0.2 生鐵 12.7%

【解析】

(1)根據(jù)質量守恒定律可得，恰好完全反應時，生成氫氣的質量為：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填寫：0.2；

解：設樣品中鐵的質量 x，生成FeCl2的質量為y

(2)樣品中碳的質量分數(shù)×100%=3.4%

樣品中含碳量為3.4%，在2%-4.3%之間，為樣品生鐵，故填寫：生鐵；

(3)反應后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)＝×100%=12.7%

或： ×100%=12.7%

答：反應后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為12.7g。