Question

19．下列各組中的物質混合，形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（　　）

• A． 鐵和稀硫酸
• B． 氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸
• C． 硫酸銅溶液中加入鋅片
• D． 氫氧化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液

Answer 1

分析 根據反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系．

解答 解：A、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，鐵的相對原子質量為56，生成的氫氣的相對分子質量為2，置換出氫氣的質量小于參加反應的鐵的質量，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大，故選項錯誤．
B、氫氧化鉀溶液中加入稀硝酸，生成硝酸鉀和水，反應后所得溶液為硝酸鉀溶液，但沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液質量不變，故選項錯誤．
C、鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，Zn的相對原子質量為65，生成的銅的相對原子質量為64，置換出銅的質量小于參加反應的鋅的質量，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量增大，故選項錯誤．
D、氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應后所得溶液為氫氧化鉀溶液，根據質量守恒定律，所得溶液質量為氫氧化鈣溶液的質量與碳酸鉀溶液之和，由于反應后有沉淀生成，則所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減小；故選項正確．
故選：D．

點評 本題考查了物質間發生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵，當析出質量大于所溶解質量時，所得溶液質量會小于反應前溶液．