Question

8．向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液兩部分：
（1）濾渣中一定含有的金屬是Ag、Fe；
（2）請寫出Zn粉與AgNO₃溶液反應的化學方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后如果鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應．

解答 解：（1）向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先和硝酸銀反應，硝酸銀完全反應后如果鋅有剩余，則鋅再和硝酸亞鐵反應，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銀和硝酸亞鐵都已經完全反應，濾渣中一定含有的金屬是反應生成的Ag、Fe．
故填：Ag、Fe．
（2）Zn粉與AgNO₃溶液反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．