Question

【題目】某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質既不溶于水也不與酸反應），進行如下實驗：

請回答下列問題：

（1）樣品中Fe2O3的質量分數是_______；

（2）根據已知條件列出求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式___________________；

（3）若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_________；

（4）該鋼鐵廠每天用上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵。則理論上日產含雜質5％的生鐵的質量為_________。

Answer 1

【答案】64％ =25％896t

【解析】

(1)解：由題意可知，氧化鐵與硫酸反應后溶液增加的質量就是參加反應的氧化鐵的質量，加入25g鐵礦石后溶液增加的質量=216g－200g=16g

樣品中Fe2O3的質量分數=×100％=64％

故填64％

（2）解：參加反應的氧化鐵的質量=224g－200g=24g

設200g稀硫酸中硫酸的質量為x，生成硫酸鐵的質量為y

=

=

解得 x=44.1g y=60g

故求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式為=。

（3）解：由（2）知生成硫酸鐵的質量為60 g，加入16g水后所得不飽和溶液中溶質的質量分數為

×100％=25％

故填25％。

（4）解：日產含雜質5％的生鐵的質量為

1900t××100％× =896t

故填896t。