Question

14．如圖1是初中實驗常見裝置，請回答：

（1）寫出圖中標號為a、b的儀器名稱：a長頸漏斗；b集氣瓶．
（2）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生裝置應選用圖中B（填字母代號）裝置，收集氧氣可選用C（或E）（填字母代號）裝置，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（3）某活動小組用加熱草酸晶體制得的CO做還原氧化銅的實驗，設計了如圖2的裝置．（化學方程式：H₂C₂O_4˙2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+3H₂O）
回答下列問題：
①加熱分解草酸晶體應選用的發生裝置為A（填上面常見裝置圖中的字母代號）．
②能證明氧化銅被還原的現象是黑色粉末變為紅色．裝氧氧化鈉溶液的洗氣瓶能否與裝濃硫酸的洗氣瓶對調不能（填“能”或“不能”）．
③處理尾氣的方法可采用在裝置末端放一酒精燈將CO燃燒掉（合理均可）．（填一種即可）．
④某同學用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣并用排水法收集，主要的實驗步驟有：a 收集氧氣    b 裝藥品    c 熄滅酒精燈   d 固定試管    e 加熱    f 移出導管，其中還缺少了一個步驟g，則g是檢查裝置的氣密性，正確順序為gbdeafc，實驗中試管發生破裂，可能的原因是：（任填一條）加熱時試管口高于試管底部（合理均可），寫出該反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，據過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫文字表達式；
（3）①據發生裝置的選取方法進行選擇；
②氧化銅是黑色固體，銅是紅色固體，若被還原則固體顏色改變，而一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，還可據澄清的石灰水變渾濁共同分析判斷；氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以若將氫氧化鈉溶液和濃硫酸對調，則得到的不是干燥的CO；
③CO有毒，所以要將CO收集起來處理再排放，或利用其可燃性將其燃燒掉；
④制取氣體的裝置在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，并據制取氧氣的步驟‘查裝定點收移熄’排列正確順序，據操作分析造成試管破裂的原因，據反應原理書寫表達式．

解答 解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）利用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，所以選擇B發生裝置，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（3）①加熱分解草酸晶體屬于固體加熱型，故選發生裝置A；
②根據上面的分析可知：能證明氧化銅被還原的現象是：固體由黑色變為紅色，且澄清的石灰水變渾濁；氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以若將氫氧化鈉溶液和濃硫酸對調，則得到的不是干燥的CO，因此二者不能對調；
③CO有毒，所以要將CO收集起來處理再排放，或利用其可燃性將其燃燒掉；
④制取氣體的裝置在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，制取氧氣的步驟可簡記為‘查裝定點收移熄’，故正確順序是：gbdeafc；實驗中試管發生破裂，可能的原因有：加熱時試管口高于試管底部，未進行預熱，用內焰加熱，試管外壁有水未擦干就加熱，收集完畢先熄燈后移導管等；加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式是：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
故答案為：（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）B；C（或E）；
（3）①A；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
 ②黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁；
③在裝置末端放一酒精燈將CO燃燒掉（合理均可）；
④檢查裝置的氣密性；gbdeafc；加熱時試管口高于試管底部（合理均可）；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

點評 發生裝置據反應物狀態和反應條件選擇，收集裝置據氣體的密度和溶解性進行選擇，并能結合題意及CO的性質等知識靈活分析解答相關問題．