【題目】在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
物質(zhì) | a | b | c | d |
反應(yīng)前的質(zhì)量（g） | 30 | 20 | 10 | 15 |
反應(yīng)后的質(zhì)量（g） | X | Y | 0 | 10 |
A. 參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1
B. 當(dāng)Y＝20時(shí)，b一定是催化劑
C. 當(dāng)Y＝20時(shí)，該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D. 反應(yīng)后容器中物質(zhì)總質(zhì)量為75g
智慧小復(fù)習(xí)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】經(jīng)過多方努力，安徽省各地市的空氣質(zhì)量有明顯改善。造成霧霾的重要原因之一是汽車尾氣的排放，汽車加裝尾氣處理裝置可以減少有害氣體的排放。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作區(qū)用的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 反應(yīng)中沒有發(fā)生變化的是碳原子、氮原子和氧原子
B. 可解決汽車尾氣帶來的空氣污染問題
C. 該微觀示意圖中涉及四種氧化物
D. 反應(yīng)1的化學(xué)方程式為NO+O2＝NO2
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，他們的關(guān)系如圖：“一”表示相互之間可以反應(yīng)，“→”表示可以轉(zhuǎn)化生成。其中A是年產(chǎn)量最多的金屬，C是一種常見的堿，B和C反應(yīng)生成的一種物質(zhì)是我們?nèi)粘Ｉ畹恼{(diào)味品，D是一種氣體，D在大氣中含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。
（1）寫出D的化學(xué)式_____；寫出物質(zhì)C的一種用途_____。
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該反應(yīng)屬于_____類型（從①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)中選擇）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鍶用于冶金、電子、化學(xué)和蓄電池等工業(yè)，是制取各類鍶合金的優(yōu)質(zhì)原料．鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中顯示的信息如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 鍶原子的核外共有5個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子
B. 鍶的原子序數(shù)為38，屬于非金屬元素
C. 鍶的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38
D. 鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成Sr2+
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的個(gè)數(shù)有（ ）
①硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純硝酸鉀
②合金中各成分均以單質(zhì)形式存在，且合金中至少存在兩種金屬元素。
③某不純的鐵 5.6 克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成 0.23 克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是鋅
④有一些金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是金屬
⑤有機(jī)化合物含有含碳元素，含碳元素的一定是有機(jī)化合物
⑥4A+5B＝4C+6D，已知 C 與 D 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 5：3，現(xiàn)將 17g A，與一定質(zhì)量B恰好完全反應(yīng)，生成 30g C，則該反應(yīng)中 B 與 D 的質(zhì)量比為 40：27
⑦為比較 Mg、Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有：（1）Fe2+和 Mg2+ （2）Fe2+和 Cu2+和 Mg2+
A. 3 個(gè)B. 4 個(gè)C. 5 個(gè)D. 6 個(gè)
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖1是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)所學(xué)回答下列問題：
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)裝置中儀器①的名稱_____；
（2）該實(shí)驗(yàn)_____（填“能”或“不能”）用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
（3）用圖2實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，裝置中燒杯可換為_____（填字母，下同）；
（4）若裝置不變，下列各組藥品不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_____。
A 硫酸銅溶液與鐵釘 B 水與品紅 C 稀鹽酸與碳酸鈣 D 過氧化氫與二氧化錳
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為使用鎂條在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在_____（填“敞口”或“密閉”）容器中進(jìn)行。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用“
”和“
”代表氫分子和氮分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B. 反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
C. 該反應(yīng)的生成物是NH3
D. 參加反應(yīng)的“
”和“
”分子的個(gè)數(shù)比是 2：1
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g；
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實(shí)際測(cè)得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗鹽的主要成分是NaCl，為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，操作如圖所示：
（1）步驟②，加入“過量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有關(guān)化學(xué)方程式為_____。
（2）步驟②，“檢驗(yàn)沉淀是否完全”的依據(jù)是_____（要寫明步驟編號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
（3）步驟⑦，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的_____。
（4）在操作流程中加入的除雜試劑，下列能顛倒的是_____。
A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液
C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和鹽酸
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