Question

【題目】粗鹽的主要成分是NaCl，為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，操作如圖所示：

（1）步驟②，加入“過量BaCl2溶液”的目的是完全除去_____有關化學方程式為_____。

（2）步驟②，“檢驗沉淀是否完全”的依據是_____（要寫明步驟編號對應的實驗現象）。

（3）步驟⑦，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的_____。

（4）在操作流程中加入的除雜試劑，下列能顛倒的是_____。

A NaOH溶液和Na2CO3溶液B BaCl2溶液和NaOH溶液

C BaC12溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和鹽酸

Answer 1

【答案】硫酸鈉 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 步驟②繼續加入氯化鋇溶液不再產生沉淀 氫氧化鈉、碳酸鈉 AB

【解析】

氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；過量氯化鋇溶液能完全除去硫酸鈉，過量氫氧化鈉溶液能完全除去氯化鎂，過量碳酸鈉溶液能完全除去氯化鈣和過量氯化鋇。

根據以上分析可知：

（1）步驟②，加入“過量BaCl2溶液”的目的是完全除去硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；

（2）步驟②中加入過量BaCl2溶液的目的是完全除去硫酸鈉，“檢驗沉淀是否完全”的依據是：步驟②繼續加入BaCl2溶液不再產生沉淀，說明硫酸鈉完全反應；

（3）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。步驟⑦，加入“過量鹽酸”的目的是除去濾液中的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（4）A NaOH溶液和Na2CO3溶液可以顛倒，故A正確；

B．BaCl2溶液和NaOH溶液可以顛倒，故B正確；

C．BaC12溶液和Na2CO3溶液不能顛倒，這是因為顛倒后過量的氯化鋇不能除去，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液和鹽酸不能顛倒，這是因為顛倒后過量的碳酸鈉不能除去，故D錯誤。故選AB。