Question

【題目】為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質和溶液共42.6g，
（1）反應生成CO2的質量為g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設生成4.4gCO2需要碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.33%．

【解析】解：（1）恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4； 分析所發生的反應，可發現反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質量分數即可．