Question

【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水．濃海水中主要離子的濃度如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl﹣	SO42﹣
濃度/g/L	63.7	28.8	144.6	46.4

從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）補全由貝殼生產石灰乳的相應轉化中所需的條件或反應物：

貝殼生石灰石灰乳

（2）寫出反應1的化學方程式： ．

（3）濾液X中溶質的主要成分有 （填化學式）．

（4）物質Y的名稱是 ．

（5）將MgCl2溶液在一定條件下蒸發結晶、熔融電解可制得金屬鎂．則2L濃海水理論上可得到金屬鎂的質量為 g．

Answer 1

【答案】

（1）煅燒；水；

（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）CaCl2；

（4）鹽酸；

（5）57.6

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故填：煅燒；水；（2）反應1是氫氧化鈣與氯化鎂發生復分解反應生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；故填：Ca（OH）2+MgCl2= CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）將物質過濾分離后所得溶液主要是氯化鈣的溶液，故填：CaCl2；（4）酸堿中和生成鹽和水，故加入的是稀鹽酸，故填：鹽酸；（5）化學反應前后元素的質量不變，因為1L濃海水中含有28.8g鎂元素，那么2L濃海水中含有2×28.8g=57.6g鎂元素．則理論上可得到金屬鎂的質量為57.6g．故填：57.6