Question

【題目】要測(cè)定MgCl2（雜質(zhì)是NaCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品10g溶于100g水中，向其中加入50g NaOH溶于至恰好完全反應(yīng)，得到沉淀5.8g．已知：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，求：

（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】95%；16%

【解析】

試題分析：

（1）設(shè)生成5.8g氫氧化鎂沉淀時(shí)，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

95 80 58

x y 5.8g

x=9.5g，y=8g

樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=95%，

（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16%

答：（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%