Question

（2013?潤州區二模）下列實驗操作中，不能達到實驗目的是（　　） 物質 實驗目的 主要實驗操作 A NaCl（Na2CO3） 除雜 加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發 B MnO2（KCl） 分離 溶解、過濾、蒸發 C CO2（H2O） 干燥 將氣體通過堿石灰（主要成分氫氧化鈉）干燥管 D NaOH、Ca（OH）2 鑒別 分別加入Na2CO3溶液，觀察溶液的變化

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體．
鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

解答：解：A、Na₂CO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后，蒸發，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項能達到實驗目的．
B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項能達到實驗目的．
C、CO₂能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用堿石灰（主要成分氫氧化鈉）干燥，故選項不能達到實驗目的．
D、Ca（OH）₂能與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，而NaOH不能，能出現兩種不同的現象，可以鑒別，故選項能達到實驗目的．
故選C．

點評：物質的分離與除雜、干燥、鑒別是中考的重點，也是難點，在解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．