Question

（2013?潮陽區模擬）結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置

A

（填序號字母），裝入藥品前應先

檢查裝置氣密性

，反應的化學方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）常溫下，用塊狀固體和液體制取氣體時，用C裝置（多孔隔板用來方塊狀固體）比B裝置的優點是

可以隨時使反應停止或開始（或方便控制反應的發生與停止）

，如果實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液來制取氧氣，用C裝置

不能

（填“能”或“不能”）起到同樣的效果．
（3）因為鹽酸易揮發，所以實驗室用鹽酸制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氫氣體，為了得到干燥純凈的氣體可在D中加入適當的試劑，如：除氯化氫氣體通常加入飽和的碳酸氫鈉溶液，那么除水蒸氣應加入

濃硫酸

（填試劑名稱），氣體應從

a

進入（填導管口的字母）．
（4）如果用E來收集氧氣，檢驗氣體是否已集滿，應該用帶火星的小木條放在

d

（填導管口的字母）．
（5）化學實驗的微型化有其重要的意義，既能節約藥品，又能使實驗中產生的污染物盡可少．a處的現象是

由紫色變紅色

，b處的現象是

澄清的石灰水變渾濁

，燒杯中的現象是

低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅

．

Answer 1

分析：（1）據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，裝入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，并據反應原理書寫方程式；
（2）據裝置特點分析且優越性，并據物質的狀態分析可行性；
（3）濃硫酸具有吸水性，是一種常用的干燥劑，洗氣裝置中導管要長進短出；
（4）據氧氣的密度確定進氣口和排氣導管，從而確定小木條的放置；
（5）據二氧化碳的性質分析解答．

解答：解：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，裝入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用C裝置（多孔隔板用來方塊狀固體）比B裝置的優點是可通過彈簧夾的開閉隨時控制反應的發生和停止，過程為：打開彈簧夾，固液接觸生成氣體，關閉彈簧夾，試管內氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，使反應停止；如果實驗室用二氧化錳和過氧化氫溶液來制取氧氣，用C裝置不能起到此效果，因為二氧化錳是固體粉末，不能放于隔板上；
（3）除水蒸氣應加入濃硫酸，濃硫酸是一種常用的液體干燥劑，應從a管進氣，讓氣體與濃硫酸充分接觸；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以氣體應從長導管進入，短導管排氣，將帶火星的木條放于短管d處，若木條復燃說明收集滿了；
（5）二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊變紅，所以a處變紅，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，所以b處現象是澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不支持燃燒，所以c處現象是低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅；
故答案為：（1）A；  檢查裝置氣密性；2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）可以隨時使反應停止或開始（或方便控制反應的發生與停止）；  不能；
（3）濃硫酸；  a；   
（4）d；
（5）由紫色變紅色；澄清的石灰水 變渾濁；低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅．

點評：掌握實驗室制取氣體的裝置特點、選取方法、二氧化碳的性質、濃硫酸的性質等知識，才能依據題意正確分析解答，考查了學生對知識的掌握和應用能力．