Question

18、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的濃硝酸必須保存在棕色的細(xì)口瓶中，在室溫時(shí)，當(dāng)打開(kāi)瓶塞時(shí)看到瓶口有白霧出現(xiàn)，用手扇動(dòng)時(shí)，感覺(jué)很嗆．把它倒入試管中，觀察它的外觀和濃鹽酸很相似，常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%．通常情況下，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成一種藍(lán)色的化合物，一種有色的大氣污染物和一種常見(jiàn)的無(wú)色液體．
（1）根據(jù)以上信息歸納濃硝酸的性質(zhì)

室溫時(shí)，無(wú)色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性，見(jiàn)光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應(yīng)

（2）寫(xiě)出濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

（注明條件）；以上反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是

Cu、N

Answer 1

分析：可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其反應(yīng)物和生成物可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．

解答：解：（1）濃硝酸的性質(zhì)有：室溫時(shí)，無(wú)色有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性，見(jiàn)光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應(yīng)；
（2）銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
反應(yīng)前后銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，氮元素由+5價(jià)變成+4價(jià)．
故填：Cu、N

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要掌握濃硝酸的性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．