Question

化學實驗中用到的濃硝酸必須保存在棕色的細口瓶中，在室溫時，當打開瓶塞時看到瓶口有白霧出現，用手扇動時，感覺很嗆．把它倒入試管中，觀察它的外觀和濃鹽酸很相似，常用的濃硝酸的質量分數大約為69%．通常情況下，濃硝酸與銅反應時，生成一種藍色的化合物，一種有色的大氣污染物和一種常見的無色液體．
（1）根據以上信息歸納濃硝酸的性質______
（2）寫出濃硝酸與銅反應的化學方程式______（注明條件）；以上反應中化合價發生變化的元素是______．

Answer 1

解：（1）根據題干敘述可知，濃硝酸是無色具有刺激性氣味的液體，具有揮發性，見光易分解，能與銅反應，故填：室溫時，無色有刺激性氣味的液體，有揮發性，見光（或受熱）易分解，（常溫下）能與金屬銅反應；
（2）銅和濃硝酸反應能生成硝酸銅、二氧化氮和水，故填：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
反應前后銅元素的化合價由0價變成+2價，氮元素由+5價變成+4價．
故填：Cu、N
分析：可以根據實驗現象判斷物質的性質，根據質量守恒定律及其反應物和生成物可以書寫化學方程式．
點評：解答本題的關鍵是要能根據題干敘述獲得濃硝酸的性質，化學方程式的書寫方法要注意配平．